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柳亞夫現在要先把鈉堿生産出來，用來做肥皂，以他現在的條件，要得到鈉堿火堿）就要有純堿；要得到純堿，只能用硫酸透過路布蘭制堿法得到；要得到濃硫酸，就先要生産硝酸。
第一步是先生産硝酸。
生産硝酸並不難，硝石硝酸鉀）在400度的高溫下，會分解，産生氧化鉀，氮氧化物與氧氣。而一氧化氮與氧氣、水反應，生成硝酸。
柳亞夫用的反應器具是將硝酸鉀裝在陶瓷瓦罐中加熱，頂部用蓋子密封，蓋子上插著一根竹管，用來排氣。
硝酸鉀分解時，産生的氣體經過竹筒導管，通入一個裝了蒸餾水的瓦罐中，瓦罐也密封，管子伸入蒸餾水下，氣體與水充分反應，生硝酸水溶液，後面再接幾個這樣的瓦罐。
如此往返迴圈，經過五次反應後，硝石中的氮元素反應率能達到99.96。
柳亞夫跟李順父子加上王鐵蛋幾人，把這套反應裝置安裝好。
接著灶膛開始燒火加熱，並開始往加熱的陶瓷罐中鼓風。
最後，柳亞夫透過10千克蒸餾水收集硝酸，，得到了11.55千克的硝酸水溶液。經過計算，他知道這次硝石基本上是反應完全的，如果純淨的硝石，反應後的溶液應該是11.58kg，但他買的硝石肯定有雜質，所以少了幾十克。
是的，柳亞夫現在用的重量單位是千克，這個年代的度量衡單位非常麻煩，為了精準的度量衡，他以一立方分米的蒸餾水定位為1000克，並以此製作出了標準秤。
他利用自己穿越帶過來的遊標卡尺，製作了五個內壁長寬高都是一分米的相同重量容器，然後都裝滿水，利用天平，選擇一個中間重量的盒子中的水作為1000克的標準重量。
有了1000克的標準重量，再得到更小的稱量標準就簡單了。所以，他利用天平的原理，製作了精確到0.1g的標準秤。
這第一次試驗，成功生産出了硝酸溶液，他接下裡便把剩下的硝石加熱，全部製作成了硝酸溶液。
經過一個上午的生産，他得到了濃度接近30的稀硝酸近100公斤。
硝石分解後，還得到白色的氧化鉀超過28公斤，可以用來制鉀堿，被柳亞夫用一個瓦罐裝好，密封起來備用。
第二步是生産濃硫酸
下午，柳亞夫開始製作硫酸，依然是製作硝酸的反應容器，不過第二個瓦罐中的蒸餾水換成了經過蒸餾的稀硝酸溶液。同時，第一個加熱硫磺的瓦罐多了一個進氣管，向瓦罐鼓入空氣，為硫磺的燃燒提供氧氣。
為此，柳亞夫還特意做了一個鼓風的竹蜻蜓，可以向硫磺燃燒的瓦罐鼓風。
瓦罐下加熱，慢慢通入空氣，隨著溫度升高，硫磺開始燃燒起來。硫磺燃燒産生二氧化硫氣體，經過鼓風機鼓風，透過排氣管，進入第一個裝了硝酸溶液的瓦罐中。
二氧化硫與硝酸、水反應，生成硫酸與氮氧化物，氮氧化物又與氧氣，水反應生成硝酸。
如此數次反應後，前面第一個、第二個瓦罐中便算是硫酸與硝酸溶液混合物。
把第一個瓦罐與第二個瓦罐通風蒸餾，便能得到濃硫酸溶液，而其中的硝酸也能透過後面的瓦罐收集起來，繼續使用。
硫磺燃燒反應速度非常快，所以製作濃硫酸的速度也非常快，不到兩個小時，便生産了一大罐濃硫酸溶液。經過稱量有53公斤，這是濃度超過了97的濃硫酸。
第三步是提純粗鹽
接下來，柳亞夫把買來的粗鹽融化，過濾，在加熱，蒸餾，將粗鹽中的泥沙等雜質除去，得到了質量比較好的鹽。只是這些鹽中還有大量的硫酸鈉，硫酸鎂，硫酸鈣等雜質，但已經比粗鹽純淨多了。
第四布便是製作純堿
現在，就可以利用濃硫酸與食鹽，透過路布蘭制堿法，製取純堿了。
